氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（

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La） 和镍（

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Ni） 的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂，这一过程用化学方程式表示为：．
（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是（ 填序号 ）
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入强碱时，会生成 Ni（OH）₂沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 （如 NaClO） 氧化为黑色的难溶性物质 NiO（OH）．
Ⅲ、镍易形成配合物如 Ni（CO）₆、[Ni（NH₃）₆]²⁺等．
（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：
②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：
（4）Ni（CO）₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的． （ 填字母编号，任填一组 ）（ 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去）

四个试剂瓶里分别盛有MgSO₄溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Al₂（SO₄）₃溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液．
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是
（从稀硫酸、AgNO₃溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是溶液．
（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 \ 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应．

小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体，请通过计算说明：
（1）图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确？
（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？．

铜及其化合物用途广泛．
（1）某黄铜矿（CuFeS₂）的精矿中Cu元素的质量分数为16%，则CuFeS₂的质量分数为%（杂质不含铜）．
（2）将amol CuCl₂?2H₂O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl₂?3Cu（OH）₂和HCl，
则a：b=．
（3）取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为g．
（4）将16gCuSO₄加热至800℃，得到Cu₂O固体和SO₂、SO₃、O₂的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为g/mol（保留2位小数）．
（5）CuCl₂能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na⁺和“配阴离子”，配阴离子的电离则可忽略．为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：

实验次数	加入NaCl的物质的量（mol）	测得溶液中Cl-物质的量（mol）	测得溶液中Cu2+物质的量（mol）
1	0.4	0	0.2
2	1	0	0
3	1.2	0	0
4	2	0	0
5	2.4	0.4	0
6	3	1	0

试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式：．

过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式．
（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，，干燥．
（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL．
（已知反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是．
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为．
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要．
（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H⁺浓度未画出）．图中物质X的化学式为．

过氧化钙常用作种子消毒剂和鱼塘增氧剂，市售过氧化钙常带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO．
（1）称取24.4g某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O．若得到的O₂在标准状况下体积为2.24L，求该样品中CaO₂的物质的量
（2）另取同一样品24.4g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g．试计算：
①样品中CaO的质量：
②样品中CaO₂?xH₂O的x值．．

在一定条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂．20min后达到平衡，此时测得N₂的浓度为0.9mol?L^-1．
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）从反应开始到20min这段时间内，用H₂表示该反应速率为．
（3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH₃浓度，平衡移动（填“向右”“向左”或“不”）．

现有下列短周期元素的有关数据：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
周期数	二	三	三	二	三	三	三
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+6	+3
最低化合价	-2			-3	-1	-2

（1）请确定以上7种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

以下必须用元素符号或化学式填写：
（2）化学性质最活泼的金属元素是：
（3）①、⑥两种元素按原子半径由大到小的排列顺序为＞；
（4）既能和酸反应又能和碱反应的金属单质是；
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是；
（6）⑤的单质与水能发生反应，写出该化学反应方程式．

今有A、B、C、D四种元素．其中B、C、D均为短周期元素．A元素的单质是红棕色液体．D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等．B元素形成的单质是密度最小的气体．则四种元素的名称分别为：
A、B、CD．