Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 \ 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是

 

（填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为

 

；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是

 

；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是

 

；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是

 

，常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为

 

（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是

 

，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答；
（2）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写S原子的原子结构示意图；
（3）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（6）硅最外层为4个电子，形成四价，SiO₂是光导纤维的主要成分；
（7）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝；
（8）氮原子最外层为5个电子，易与氢原子形成3对共用电子对；二氧化氮溶于水，反应中NO₂氧化剂又是还原剂；

解答： 解：（1）因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，
则金属性最强的为Na，
故答案为：钠；
（2）S原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性，Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，所以Cl元素对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强，是HClO₄  
故答案为：HClO₄；
（4）C、N和O同为第二周期元素，从C→N→O，原子序数逐渐增大，所以原子半径逐渐减小，
故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期非金属性最强的为氯，其氢化物为HCl，
故答案为：HCl；
（6）硅最外层为4个电子，形成四价，其氧化物为：SiO₂，SiO₂是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，
故答案为：SiO₂；光导纤维；    
（7）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（8）氮原子最外层为5个电子，易与氢原子形成3对共用电子对形成稳定结构，所以其氢化物为：NH₃；二氧化氮与水的反应NO₂中N的化合价为+4价，生成物中NO中N元素的化合价为+2价，HNO₃中N元素的化合价为+5价，方程式为2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：NH₃；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律是解本题关键，结合原子结构、物质的性质来分析解答，知道原子结构示意图书写、金属冶炼方法的选取、元素周期律的内涵，总结归纳基础知识，灵活运用知识，题目难度中等．