如图中，A、B、C是气体发生装置．D、E、F是气体收集装置．
试回答：

（1）甲同学要制取氨气，应将 （填装置的字母代号，下同）两装置相连．实验室制取NH₃的化学方程式为．
（2）乙同学用过氧化氢与MnO₂混合制氧气，应将两装置相连．
（3）丙同学将甲、乙两同学制得的NH₃与O₂在一定条件下反应制取HNO₃：
4NH₃+5O₂

Pt  .

△

4NO+6H₂O．
2NO+O₂=2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
总反应式为：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
若反应最终无任何气体剩余，则所得硝酸溶液的质量分数为．

《有机化学基础》
（1）有机物中的官能团决定了有机化合物的性质．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是（选填字母）；
a．乙烷            b．乙烯           c．乙炔
②下列化合物中能发生消去反应的是（选填字母）．
a．HC≡CH        b．CH₃CH₂Cl       c．CH₃OH
③下列有机物中，能发生银镜反应的是（选填字母）．
a．葡萄糖          b．乙醇           c．乙酸乙酯
（2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
①与甲苯互为同系物的最简单的芳香烃的化学式为．
②甲苯分子中一定共平面的碳原子有个．
③甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的名称．
④除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是．
（3）化合物D是茉莉花香气的成分之一，它可由下列途径合成得到：

①反应Ⅰ的反应类型为，B中含有的官能团的名称为．
②化合物A的结构简式．
③化合物C的¹H核磁共振谱图上有个吸收峰．
④反应（选填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
⑤写出D与NaOH溶液反应的化学方程式．

为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已  采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
（1）甲状腺素由种元素组成．
（2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是．
（3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易．

已知：A、B为单质，C为淡黄色固体；A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系．
（1）写出A、B、E的分子式：
A．、B．、E．．
（2）完成下列化学反应方程式：
①C+H₂O：；
②D+E（少量）：．

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
（1）Z的原子结构示意图为，W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为．
（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为晶体．
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）．
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为．
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．该反应的化学方程式为，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为．

Ⅰ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.004mol碘、0.004mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的WI₂
蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
（1）该反应是（填写“放热”、“吸热”）反应．
（2）反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）=．
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=．
Ⅱ、图2中甲为乙醚（C₂H₅OC₂H₅）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则b处通入的是，a处电极上发生的电极反应式是．
Ⅲ、CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9，现将CaCl₂溶液与2×10^-4mol/L 的Na₂CO₃溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．

（1）M的化学式为．      
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=．
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是．
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）①常温下0.1mol/L氨水中电离出的c（OH^-）10^-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）；
②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为．
（5）向一定量的Mg（OH）₂悬浊液中逐滴加入NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂固体不断溶解．某同学猜测溶解原因可能有两种，一是NH₄Cl溶液水解产生的H⁺促进Mg（OH）₂溶解平衡向正方向移动．二是．已知等浓度的醋酸和氨水在相同温度时电离平衡常数相同，请你设计实验方案验证上述猜测．．

Ⅰ、请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、
⑥同一物  （填序号）
（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃
（2）
（3）    
（4）
（5） 
 （6）
Ⅱ、请按系统命名法命名下列有机物：
（1）  （2）
Ⅲ、请按以下要求进行填空：
（1）下列属于苯的同系物的是（填字母符号，下同）
                   
（2）下列属于稠环芳烃的是

下列每组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu    C．O₂、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
A；B；C；D．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：．