Question

如图中，A、B、C是气体发生装置．D、E、F是气体收集装置．
试回答：

（1）甲同学要制取氨气，应将

 

 （填装置的字母代号，下同）两装置相连．实验室制取NH₃的化学方程式为

 

．
（2）乙同学用过氧化氢与MnO₂混合制氧气，应将

 

两装置相连．
（3）丙同学将甲、乙两同学制得的NH₃与O₂在一定条件下反应制取HNO₃：
4NH₃+5O₂

Pt  .

△

4NO+6H₂O．
2NO+O₂=2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
总反应式为：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
若反应最终无任何气体剩余，则所得硝酸溶液的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,化学方程式的有关计算

专题：实验题,计算题

分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，因氨气密度比空气小，可用向下排空法收集；
（2）过氧化氢与MnO₂混合制氧气，二氧化锰起到催化剂的作用，可用排水发生收集氧气；
（3）根据反应的总方程式NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O计算．

解答： 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，
反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，因氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，则选择的仪器为B、E，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B、E；
（2）过氧化氢与MnO₂混合制氧气，二氧化锰起到催化剂的作用，可用排水发生收集氧气，则选择的仪器为A、D，故答案为：A、D；
（3）反应最终无任何气体剩余，则完全反应，发生NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，
设生成1molHNO₃，1molH₂O，
则m（HNO₃）=63g，m（H₂O）=18g，
所以溶液的质量分数为

63g

63g+18g

×100%=77.8%，
故答案为：77.8%．

点评：本题考查较为综合，涉及常见气体的制备和计算，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验室制备方法，注重基础知识的积累，难度不大．