X.Y.Z.W.P为短周期的主族元素.其原子序数依次增大．Y.Z.W.P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体.1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:8.X的原子序数是Z的原子序数的一半．(1)Z的原子结构示意图为 .W与P可形成原子个数比为1:2的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
（1）Z的原子结构示意图为

，W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为

．
（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为

晶体．
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是

（填化学式）．
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为

．
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．该反应的化学方程式为

，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，则X是N元素；
1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应且放出气体的物质只有Al，所以Y是Al元素；
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W的原子序数大于13，且为短周期元素，所以其最外层电子数与其核外电子总数分别是6、16，则W是S元素；
X的原子序数是Z的原子序数的一半，所以Z是Si元素，P为短周期主族元素，且原子序数大于16，所以P是Cl元素，再结合原子结构、性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，则X是N元素；
1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应且放出气体的物质只有Al，所以Y是Al元素；
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W的原子序数大于13，且为短周期元素，所以其最外层电子数与其核外电子总数分别是6、16，则W是S元素；
X的原子序数是Z的原子序数的一半，所以Z是Si元素，P为短周期主族元素，且原子序数大于16，所以P是Cl元素，
（1）Z是Si元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，则其原子结构示意图为

，S与Cl可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl₂，每个氯原子形成1个共用电子对、硫原子形成2个共用电子对，所以其电子式为

，故答案为：

；

；
（2）分子晶体的熔沸点较低，Y与P形成的化合物是AlCl₃，该化合物的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子；
（3）元素非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以其氢化物越稳定，所以Si、S、Cl三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）Y与W形成的化合物是Al₂S₃，遇水发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，
反应方程式为：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（5）NCl₃在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色，说明生成NO，同时还生成硝酸和氢氟酸，该反应的化学方程式为3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF，根据NCl₃与转移电子之间的关系式得，转移电子数=

0.6mol

×1×(5-3)NA/mol=2.408×10²³，
故答案为：3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF；2.408×10²³．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、元素周期律、晶体类型的判断等知识点，根据盐类特点、元素周期律、晶体的构成微粒等知识点来分析解答，注意（4），硫化铝为弱酸弱碱盐，在水溶液里以发生双水解．