本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择．
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 （填字母）．A．CO₂    B．N₂    C．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．
A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	I	II	III
实验 内容

请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块C．改变金属内部结构制成不锈钢．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的．

如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B的化学式为．
（2）K的电子式为．
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式．

化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．在人体内都能发生水解．
①油脂在酸性条件下水解的最终产物是和．
②上述三种物质不属高分子化合物的是，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴，应观察到出现蓝色．
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为和-COOH．
（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为分子结构可增大强度和弹性．
（3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH₂=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式．生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有而表现出强氧化性．
（4）形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理．
（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是．（填写该物质的名称）
（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
①②．

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

						A	B
C				D	E	F	G

（1）画出G的原子结构示意图
（2）A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是（用化学式表示）
（4）写出C和F形成化合物的电子式．

某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：C+H₂O 

高温  .

 CO+H₂．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol CO，则需消耗 mol H₂O．

铁和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式）出该反应的化学方程式：．
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有（填字母）．
A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成．

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺?Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作剂，②中的Fe³⁺作剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：，现象：，结论：；维生素可根据其溶解性的不同分为性维生素和性维生素两大类，维生素C属于性维生素．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为．
（2）阴极上的电极反应式为．
（3）原上层液体是．
（4）原下层液体是．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、C、乙
（2）A 物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，它与CO₂反应放出的气体是．
（3）写出反应①和③的离子反应方程式：，．
（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为，发生反应的化学方程式为、．

钠与水反应的过程如图所示．请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为．
（2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变色．
（4）在实验室中通常将钠保存在里（填序号）．
①冷水        ②煤油．