Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

						A	B
C				D	E	F	G

（1）画出G的原子结构示意图

 

（2）A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是

 

（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是

 

（用化学式表示）
（4）写出C和F形成化合物的电子式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素和周期表的结构可知A、B处于第二周期，C、D、E、F、G处于第三周期，A为处于第ⅥA族为O，同理B为F、C为Na、D为Si、E为P、F为S、G为Cl，依据元素周期律的性质作答．

解答： 解：由短周期元素和周期表的结构可知A、B处于第二周期，C、D、E、F、G处于第三周期，A为处于第ⅥA族为O，同理B为F、C为Na、D为Si、E为P、F为S、G为Cl，
（1）G为Cl，质子数和核外电子数均为17，K层2个电子、L层8个电子、M层7个电子，氯原子的结构示意图为：，
故答案为：；
（2）A、B、C、E、F分别是O、F、Na、P、S，同周期自左到右原子半径依次减小，故原子半径：O＞F、Na＞P＞S，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：S＞O，因此原子半径Na＞P＞S＞O＞F，原子半径最大的为Na，
故答案为：Na；
（3）E、F、G元素分别为：P、S、Cl，非金属性依次增强，因此酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以酸性最弱的为H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄；
（4）C、F分别为Na、S，二者形成的化合物为Na₂S，是一种离子化合物，电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等．