X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化合价为+3价．
（1）写出元素符号：X、Z．
（2）比较Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：＞（填化学式）．
（3）写出W元素的原子结构示意图：．
（4）写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：．

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm³计）
（2）该盐酸25.4mL与2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．
请回答下列问题：
（1）F的化学式为．
（2）E的电子式为．
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质．A为固体单质，C为淡黄色固体，则A的原子结构示意图，C的化学式为，A与水反应的离子方程式为．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示：xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）已知孔雀石的化学组成为CuCO₃?Cu（OH）₂，1mol孔雀石与过量的盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量为mol，生成的CO₂的物质的量为mol．
（2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为3：1．通过计算推算石青的化学组成．
（3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．．

防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
 （填字母）．      a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物．

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
（2）合成氨反应反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿
（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl
此反应自伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为，在110℃时平衡常数为．
②实验l中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
④实验3中，B的值（选填序号）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．从本题资料，无法判断
（2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol?L^一1和4mol?L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是（选填序号）．
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为mol?L^一1时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是．

向300mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO₂气体，充分反应后将溶液小心蒸干，得到白色固体．
（1）由于通入CO₂的量不同，得到的白色固体组成也不同．请按要求完成下表：

物质的量比：x= n(NaOH) n(CO2)	白色固体组成
x＞2	NaOH和Na2CO3
x=2
1＜x＜2
x≤1	NaHCO3

（2）当通入CO₂为2.24L（标准状况），得到9.5g白色固体，那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
（3）若通入CO₂为V L（标准状况），得到N g白色固体，当

V

N

=0.1时，白色固体的组成为，其质量为g（计算结果精确到0.1g）．

将4mol SO₂与2molO₂放人4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的物质的量浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）平衡时SO₂的转化率．