恒温条件下，将2.0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡时SO₂的转化率．

一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
（2）达平衡时，N的转化率是多少？

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）．
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．
（4）将A元素的一种氧化物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有mol电子发生转移．

已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0请回答下列问题：
（1）一定温度下，在密闭容器中当反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高A转化率的是（填字母）．
a．减小压强  b．增加B的浓度  c．升高温度
（2）在温度 TK时，将2mol A（g）和l mol B（g）装入一体积恒定的10L密闭容器中，在反应进行到t₁=3min时达到平衡状态．有关物质的浓度（c）随时间（t）的变化情况如右图所示．则：
①在t₁时，c（B）=．
若此时反应产生的热量变化为QkJ（Q＞0），则该反应在此条件下的△H=．
②在t₂时，因改变某个条件而使反应发生变化，则t₂对改变的条件可能是（写一个即可）．
（3）在一定温度下，若起始时将2mol A（g）和2mol B（g）装入一体积恒定的密闭容器中，反应进行一段时间后达到平衡状态甲；在相同条件下，若起始时在容器中充入的A、B和C三种气体的量分别为0.6mol、y mol、q mol，反应进行一段时间后达到平衡状态乙．如果在甲、乙两种平衡状态中各物质的体积分数完全相同，则y=mol．

氢气是一种高效而没有污染的能源．
（1）氢气在氧气中燃烧生成1mol水蒸汽，同时放出热量241.8KJ/mol．写出该反应的热化学方程式：．
（2）在一定条件下，将H2和CO2放在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②判断该反应是否达到化学平衡的依据是（多选扣分）
a．容器内压强不变           b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）

A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B的电子式为，B发生催化氧化的化学方程式为．
（2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是．
（3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色．写出D+Y→B 的离子方程式．现将标准状况下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为．
（4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的名称是，写出下列反应的方程式：D+Y：；D+X：．

将4molNH₃和6molO₂充入2L的密闭容器中，使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）进行，半分钟后N₂的质量增加了28g．此反应的平均速率v（O₂），以及半分钟后，反应体系压强是原来压强的多少倍．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）
（1）推断个物质的化学式：
A；B；C；D；E；F；G；H；I．

在明矾、次氯酸钠、硫酸亚铁、二氧化氯中，不能作为混凝剂对水进行处理的是．明矾起净水作用的离子方程式为．

《化学与生活》
（1）微量元素、维生素、药物等与人类健康和疾病的防治密切相关．
①下列属于微量元素的是．
a．I    b．Cl    c．Na
②下列属于消炎药物的是．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氢氧化铝
③下列食品富含维生素C的是．
a．牛乳    b．西红柿    c．果糖
（2）丰富多彩的材料使我们的生活更美好．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都用到的主要原料是 （填名称）．
②光导纤维的成分是 （填化学式）；用作食品保鲜膜的高分子材料名称为．
③钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，钢铁可在热的发蓝液（含NaOH、NaNO₃、NaNO₂）中发蓝．现有表面有油污的铁钉，如果对其发蓝并证明发蓝后表面有一层致密的氧化膜．写出操作步骤及实验现象：
．（提供的试剂有：发蓝液、碳酸钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）
（3）化学与环境保护、生态文明建设密切相关．
①常见的废旧电池必须特殊处理，是因为其中含汞、镉及（填化学式）等重金属；封闭焚烧、
等是最常用的生活垃圾处理方法；矿物燃料直接燃烧除产生大量污染物外，还产生大量温室气体（填化学式）．
②为减少汽车尾气中CO、NO的排放，可安装尾气催化转化装置，从而转化为无毒气体，该反应的化学方程式为．
③烟道气中含有浓度较高的SO₂，可用石灰乳作吸收剂，SO₂最后转化生成的盐是 （填化学式）．