Question

恒温条件下，将2.0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡时SO₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）列出起始、转化、平衡浓度，根据三段法来解答；
（2）根据转化率的定义计算．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
开始（mol）：2.0        a           0
变化（mol）：1.3        0.65        1.3
平衡（mol）：0.7        3.0         1.3
则有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
答：a为3.65；
（2）平衡时SO₂的转化率为

1.3

2.0

×100%=65%；
答：平衡时SO₂的转化率为65%．

点评：本题考查了平衡的计算，三段式是常用的方法，要熟练运用．