化合物A[K_xFe（C₂O₄）_y?zH₂O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
（1）制备化合物A的实验流程如下：

①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是．
②上述流程“操作X”中加入H₂O₂的目的是．
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
KMnO₄溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
请通过计算填空：
①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为mol．
②A样品中

n(Fe3+)

n(C2 O 2- 4 )

=．
③A的化学式为．

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：．
（3）下列叙述正确的是．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c与h形成化合物的水溶液显中性
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号）．
A．

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（2）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+；②c（H⁺）+c（Na⁺）=．
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是．

有一种溶液，其中含有Ag+、Al³+、K+、Mg²+．
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为．
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺+2OH?=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH?=Al（OH）₃↓和．
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为，反应的离子方程式有H⁺+OH?=H₂O、、和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）检验溶液中有K+的方法是，现象是．

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，还含有少量的SiO₂）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂
回答以下问题：
（1）Cl^-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是．
（2）生产中加入石油焦，其目的是．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：．
（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在
AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．
（5）为测定制得的无水AlCl₃产品（含FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH₃的含量关系如下表所示，请完成下列问题：

压强（MPa）	1	5	10	30	60	100
NH3%	2.0	9.2	16.4	35.5	53.6	69.4

①结合实验数据，你得出的结论是：．
②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：（填序号）．
A．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）  B．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
C．混合气体的密度保持不变     D．NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率
E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH₃达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₂=3Q₁．则甲容器中H₂的转化率为．
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．

溴酸钾（KBrO₃）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为．
（2）“合成I”发生反应的化学方程式为；
“合成Ⅲ”发生反应的原因是．
（3）加入MgO目的是．
（4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为．
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示），而我国认为不安全的理由是．

化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）下列有关说法中正确的有．
①将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中．定含有Fe²⁺
⑤配制Fe（NO₃）₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
⑥将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色
⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
⑨制备AICl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
（2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体．此液体不具有的性质是．
A．光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示），少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为．
③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图2所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接，接；B接，接．
写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式，若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；
（4）分子式为X₂Y₂W₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是．（用方程式及必要的文字说明）．该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为．
②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式．

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）