题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的钠离子数目；
B．1mol氯气与铁完全反应，最多得到2mol电子；
C．钠为1价金属，1mol钠与氧气完全反应失去了1mol电子；
D．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，1mol亚铁离子完全反应失去1mol电子．
B．1mol氯气与铁完全反应，最多得到2mol电子；
C．钠为1价金属，1mol钠与氧气完全反应失去了1mol电子；
D．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，1mol亚铁离子完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．没有告诉1mol?L-1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故A错误；
B．1molCl2与足量的铁反应，最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去NA个电子，与生成氧化钠、过氧化钠无关，故C正确；
D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应失去1mol电子，转移NA个电子，故D错误；
故选C．
B．1molCl2与足量的铁反应，最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去NA个电子，与生成氧化钠、过氧化钠无关，故C正确；
D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应失去1mol电子，转移NA个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意缺少氯化钠溶液的体积．
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
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