题目内容
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）Cl-的电子式为 ．Al在元素周期表最中的位置是 ．
（2）生产中加入石油焦，其目的是 ．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： ．
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为 ．
（5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式 、 ．
②AlCl3产品的纯度为 ．
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式 ．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 ．
| △ |
回答以下问题：
（1）Cl-的电子式为
（2）生产中加入石油焦，其目的是
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
| △ |
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
（5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式
②AlCl3产品的纯度为
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
考点：镁、铝的重要化合物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）氯离子最外层达到8电子稳定结构，注意在写阴离子的电子式时注意不要忘记写中括号和中括号外的电荷符号；铝元素核电荷数为13，位于周期表中第三周期第IIIA族；
（2）根据化学方程式2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2可知，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，有利于反应正向进行；
（3）根据反应方程式可知，气体X可能为一氧化碳、二氧化碳或者二者混合物，可以利用澄清石灰水检验二氧化碳，利用灼热的氧化铜检验一氧化碳，据此涉及实验方案；
（4）根据题中信息可知，反应物为Al和FeCl3，反应产物为氯化铝和FeCl2，据此写出反应的化学方程式；
（5）①根据铝离子、铁离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子、氢氧化铁沉淀写出反应的离子方程式；
②残留固体质量为0.32g为氧化铁，可以计算出铁离子的物质的量及氯化铁的质量，最后根据总质量计算出氯化铝的纯度；
（6）①过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2 反应，不与Fe2O3 反应，可知滤液甲的成分，注意氢氧化钠是过量的；
②滤液乙中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，据此写出反应的离子方程式．
（2）根据化学方程式2Al2O3+6Cl2
| △ |
（3）根据反应方程式可知，气体X可能为一氧化碳、二氧化碳或者二者混合物，可以利用澄清石灰水检验二氧化碳，利用灼热的氧化铜检验一氧化碳，据此涉及实验方案；
（4）根据题中信息可知，反应物为Al和FeCl3，反应产物为氯化铝和FeCl2，据此写出反应的化学方程式；
（5）①根据铝离子、铁离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子、氢氧化铁沉淀写出反应的离子方程式；
②残留固体质量为0.32g为氧化铁，可以计算出铁离子的物质的量及氯化铁的质量，最后根据总质量计算出氯化铝的纯度；
（6）①过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2 反应，不与Fe2O3 反应，可知滤液甲的成分，注意氢氧化钠是过量的；
②滤液乙中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）氯离子最外层达到了8电子稳定结构，氯离子的电子式为：
；铝元素为主族元素，核外3个电子层，位于周期表中第三周，最外层3个电子，位于第IIIA族，
故答案为：；第三周期第IIIA族；
（2）从生产无水AlCl3的化学方程式看，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，使可逆反应转化为不可逆反应，有利于反应正向进行，
故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；
（3）从Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑可以看出X为CO、CO2或两者的混合物，确定气体X的成分，就是检验CO、CO2的存在，检验方法为：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO，
故答案为：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；
（4）铝将氯化铁还原为氯化亚铁，反应的化学方程式为：Al+3FeCl3
AlCl3+3FeCl2，
故答案为：Al+3FeCl3
AlCl3+3FeCl2；
（5）①该制取过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO+2H2O，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO+2H2O；
②0.32 g残留固体质量是Fe2O3，则铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=0.004 mol，氯化铁的质量为：m（FeCl3）=162.5g/mol×0.004mol=0.65 g，混合物中氯化铝的质量为：m（AlCl3）=16.25g-0.65g=15.6 g，所以AlCl3产品的纯度为：
×100%=96%，
故答案为：96%；
（6）①铝土的主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2，加入氢氧化钠溶液后，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子和硅酸钠，氧化铁不反应，所以滤液甲中的溶质为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，
故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；
②根据流程可知，滤液乙中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH3，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH3．
；铝元素为主族元素，核外3个电子层，位于周期表中第三周，最外层3个电子，位于第IIIA族，故答案为：
；第三周期第IIIA族；（2）从生产无水AlCl3的化学方程式看，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，使可逆反应转化为不可逆反应，有利于反应正向进行，
故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；
（3）从Al2O3+C+Cl2
| △ |
故答案为：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；
（4）铝将氯化铁还原为氯化亚铁，反应的化学方程式为：Al+3FeCl3
| ||
故答案为：Al+3FeCl3
| ||
（5）①该制取过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO+2H2O，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；Al3++4OH-═AlO+2H2O；
②0.32 g残留固体质量是Fe2O3，则铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=0.004 mol，氯化铁的质量为：m（FeCl3）=162.5g/mol×0.004mol=0.65 g，混合物中氯化铝的质量为：m（AlCl3）=16.25g-0.65g=15.6 g，所以AlCl3产品的纯度为：
| 15.6g |
| 16.25g |
故答案为：96%；
（6）①铝土的主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2，加入氢氧化钠溶液后，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子和硅酸钠，氧化铁不反应，所以滤液甲中的溶质为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，
故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；
②根据流程可知，滤液乙中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH3，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH3．
点评：本题考查了影响化学平衡因素、物质的分离与提纯、探究物质组成与含量等知识，题目难度中等，试题涉及的题量过大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；解答本题时需要合理、耐心分析题中信息、制取流程，然后联系所学知识进行作答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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