题目内容
溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为 ．
（2）“合成I”发生反应的化学方程式为 ；
“合成Ⅲ”发生反应的原因是 ．
（3）加入MgO目的是 ．
（4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为 ．
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示） ，而我国认为不安全的理由是 ．
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为
（2）“合成I”发生反应的化学方程式为
“合成Ⅲ”发生反应的原因是
（3）加入MgO目的是
（4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，氯化镁在饱和溶液中析出晶体，过滤得到滤液为溴酸钾溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，为得到更多晶体趁热过滤得到晶体溴酸钾；
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液；
（2）合成Ⅰ是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
（3）加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离；
（4）过滤Ⅰ是为了过滤出过量的氧化镁固体；
（5）溴酸钾具有毒性，但加热到370℃分解为溴化钾和氧气，溴酸钾在温度较高的条件下可能不能完全分解，残留的溴酸钾会使人中毒；
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液；
（2）合成Ⅰ是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
（3）加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离；
（4）过滤Ⅰ是为了过滤出过量的氧化镁固体；
（5）溴酸钾具有毒性，但加热到370℃分解为溴化钾和氧气，溴酸钾在温度较高的条件下可能不能完全分解，残留的溴酸钾会使人中毒；
解答：
解：工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，氯化镁在饱和溶液中析出晶体，过滤得到滤液为溴酸钾溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，为得到更多晶体趁热过滤得到晶体溴酸钾；
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2））“合成I”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
故答案为：5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；MgCl2，溶液中易结晶析出，有利于KBrO3的生成；
（3）依据流程分析可知，加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高溴酸钾的纯度；
故答案为：中和“合成I”溶液中H+，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与C1-（MgC12）的分离，提高产品纯度；
（4）加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤目的是过滤出过量的氧化镁；
故答案为：MgO；
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是在油温较高的条件下溴酸钾完全分解生成无毒的氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KBrO3
2KBr+3O2↑；我国认为不安全的理由是油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒；
故答案为：2KBrO3
2KBr+3O2↑；油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒；
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（2））“合成I”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
故答案为：5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HCl；MgCl2，溶液中易结晶析出，有利于KBrO3的生成；
（3）依据流程分析可知，加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高溴酸钾的纯度；
故答案为：中和“合成I”溶液中H+，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与C1-（MgC12）的分离，提高产品纯度；
（4）加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤目的是过滤出过量的氧化镁；
故答案为：MgO；
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是在油温较高的条件下溴酸钾完全分解生成无毒的氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KBrO3
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故答案为：2KBrO3
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点评：碳考查了物质制备实验过程分析判断，试剂选择的原则和作用理解应用，注意物质性质掌握，题干信息应用是解题关键，题目难度较大．
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部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- |
| B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=HCO3- | ||||
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D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
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关于下列图示的说法中正确的（ ）
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分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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