单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，写出电池正极的电极反应式．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl₄，SiCl₄对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等离子）制备BaCl₂?2H₂O和SiO₂等物质．工艺流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11
通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全．
回答下列问题：
①SiCl₄发生水解反应的化学方程式为．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe³⁺）=．
③若用10吨含78% BaCO₃的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl₂?2H₂O（M=244g/mol），则产率为．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因．

有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．

（1）共形成条聚酯链．
（2）计算所得聚酯的平均式量．

甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景．
（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
CH₃OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是．
（2）工业上生产甲醇的反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容．容器B中经10s后达到平衡．达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
反应能量变化	放出αkJ热量	吸收19.6kJ热量

①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH₃OH的平均反应速率为．
②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为．
③α=．
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是．
a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
c．用更有效的催化剂         d．将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有    性

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）步骤c中填空
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为．实验二：铁矿石中含铁量的测定
 
（3）步骤④中煮沸的目的是．
（4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
（6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂?2H₂O晶体，流程如图1：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol?L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-═CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）．
a．FeCl₃固体   b．CuCl₂固体  c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图所示．

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为．
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）．
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液．
c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为．

S₂Cl₂常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S₂Cl₂．
查阅资料获息：
①S₂Cl₂可由氯气通入熔融硫中制得．Cl₂+2S（熔融）=S₂Cl₂
②S₂Cl₂主要性质：
纯净S₂Cl₂为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO₂和HCl；
③硫：
斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
请回答下列问题：
（1）已知S₂Cl₂分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：
其结构中化学键类型有：；
（2）制取Cl₂应选用的装置是：；（填字母编号）
反应的离子方程式为：；
（3）斜方硫，单斜硫互称为：；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是；
（4）欲得到较纯净的S₂Cl₂，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）
；
（5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由．

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．
（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O．
（4）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为．放电时正极附近溶液的pH．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是．
（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；
（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势（图2），正确的是．

（6）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（7）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是．

按照下列要求书写方程式；
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式．
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式．
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式．
（4）除去Fe中混有的Al，相应的离子方程式．
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式．