题目内容
酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数 ．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol．
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为 ．放电时正极附近溶液的pH ．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在
（4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
考点：氧化还原反应的计算,化学电源新型电池,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）双氧水将铜氧化为二价铜，自己被还原为水；
（2）0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO4）；
（3）Na2S2O3溶液显碱性，利用8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O计算；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，在反应过程中H+被消耗；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化．
（2）0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO4）；
（3）Na2S2O3溶液显碱性，利用8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O计算；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，在反应过程中H+被消耗；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化．
解答：
解：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e-，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为
，故答案为：；
（2）0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）=
=0.032 mol，故答案为：0.032；
（3）Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
8 5
x 0.0012mol
x=0.00192mol，高锰酸钾的质量为0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
所以其样品中KMnO4的纯度是
×100%=64%，故答案为：碱式；64%（或0.64）；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，在反应过程中H+被消耗，则pH增大，
故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；增大；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化．
，故答案为：；（2）0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）=
| 0.16mol |
| (7-2) |
（3）Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
8 5
x 0.0012mol
x=0.00192mol，高锰酸钾的质量为0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
所以其样品中KMnO4的纯度是
| 0.30336g |
| 0.474g |
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，在反应过程中H+被消耗，则pH增大，
故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；增大；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化及电子守恒应用为解答的关键，注意离子的性质及电极反应与氧化还原反应的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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表示的是（ ）
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| VNA |
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