在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；
（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂；
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象．

碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池，通入CH₄的一极，其电极反应式是；
CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则NO₂被甲烷还原为N₂的热化学方程式为．
（2）已知H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺             K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
       HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
       HA?H⁺+A^-                   K_a（HA）=2.95×10^-8
请依据以上电离平衡常数，写出少量CO₂通入到NaA溶液中的离子方程式．
（3）在T温度时，将1.0mol CO₂和3.0mol H₂充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+2H₂O（g）．充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a：1，则CO₂转化率为，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为（用分数表示）．
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英（SiO₂）与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=[c（CO）]⁶/[c（N₂）]²，若已知CO生成速率为v（CO）=6mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=；该反应的化学方程式为．

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．
②1mol Na（s）全部氧化成Na₂O（s）的热化学方程式是．
（2）反应Ⅱ是Na₂O与水的反应，其产物的电子式是．
（3）白色粉末为Na₂CO₃．将其溶于水配制为0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母）．
a．升高温度，溶液的pH降低
b．c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
c．加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大
d．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．
②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl₂+2Na?Ni+2NaCl．其正极反应式是．

有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．
（1）丁的分子式，甲的电子式．
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式．
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是．
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质．

某学生用NaHCO₃和 KHCO₃组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO₂气体的体积（标准状况）如图所示．

（1）求所用盐酸的物质的量浓度．
（2）求混合物中NaHCO₃的质量分数．

低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．
（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在2L的密闭容器中，n（CO₂）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图．

①该反应△H0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为；在T₂温度下0～2s内的平均反应速率υ（N₂）=．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₂＞S₁，在图中画出n（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，如图正确且能说明反应t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．（图中υ_逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
（2）①用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3lkJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
写出CH₄（g）催化还原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：．
②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为．

已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）．

（1）写出I的化学式，E的电子式．
（2）写出E+D→A+C的化学方程式．
（3）写出有关反应的离子方程式：B+D→A+G．A+F→G+H．
（4）H溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图1升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化           b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a、c（H₂）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加               d、重新平衡时

c(H2)

c(CH3OH)

减小
（5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：．

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：、．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．
（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h） 钾元素 温度  熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率（式量：KAlSi₃O₈-278  NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．