题目内容
有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．
（1）丁的分子式 ，甲的电子式 ．
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式 ．
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是 ．
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为 （若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为 ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 ．
（1）丁的分子式
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用，说明甲为导致温室效应的主要气体，应为CO2，乙为烃，且相对分子质量为44，则应为C3H8，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，说明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁含有的H原子数目为4，应为C2H4O，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B，可知B为NO2，A为NO，则丙为N2O，戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在，科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．说明戊中含有Si元素，应为SiO，以此解答该题．
解答：
解：有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用，说明甲为导致温室效应的主要气体，应为CO2，乙为烃，且相对分子质量为44，则应为C3H8，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，说明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁含有的H原子数目为4，应为C2H4O，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B，可知B为NO2，A为NO，则丙为N2O，戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在，科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．说明戊中含有Si元素，应为SiO，
（1）由以上分析可知丁为C2H4O，甲为CO2，电子式为
，故答案为：C2H4O；；
（2）戊为SiO，若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，生成戊的化学方程式为Si+SiO2
2SiO，故答案为：Si+SiO2
2SiO；
（3）NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可与铜、铁发生反应，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则说明铜过量，由于Fe3+也能与铜反应，则应生成Fe2+，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2；
（4）将0.2molC3H8完全燃烧，可生成0.6molCO2，与NaOH反应，可生成0.6molNa2CO3，或0.6molNaHCO3，则需要NaOH的物质的量为0.6mol～1.2mol之间，
所以c（NaOH）最小值为
=2moL/L，最大值为
=4mol/L，则2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L，
故答案为：2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L；
（5）将等物质的量NO、NO2的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则溶质为NaNO2，如含有NaNO2，则可与稀盐酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，可分解生成NO和红棕色的NO2，则可取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO2．
故答案为：NaNO2；取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO2．
（1）由以上分析可知丁为C2H4O，甲为CO2，电子式为
，故答案为：C2H4O；；（2）戊为SiO，若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，生成戊的化学方程式为Si+SiO2
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（3）NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可与铜、铁发生反应，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则说明铜过量，由于Fe3+也能与铜反应，则应生成Fe2+，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2；
（4）将0.2molC3H8完全燃烧，可生成0.6molCO2，与NaOH反应，可生成0.6molNa2CO3，或0.6molNaHCO3，则需要NaOH的物质的量为0.6mol～1.2mol之间，
所以c（NaOH）最小值为
| 0.6mol |
| 0.3L |
| 1.2mol |
| 0.3L |
故答案为：2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L；
（5）将等物质的量NO、NO2的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则溶质为NaNO2，如含有NaNO2，则可与稀盐酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，可分解生成NO和红棕色的NO2，则可取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO2．
故答案为：NaNO2；取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO2．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及其应用，答题时注意物质的相对分子质量都为44，易错点为戊的推断，注意题给信息，难度中等．
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