Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O     ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O  ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．

写出与  互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：、、、．

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判断反应③△H0；△S0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是．
（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图3所示，负极的电极反应为：．
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）有下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂ △H=8.0kJ/mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O△H=90.4kJ/mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol^-1
S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式为．
（2）一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向2L密闭容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率50%（选填“＞“，“＜“或“=“）．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂?2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情报况如图所示，请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为；
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L ^-1．
①该反应的平衡常数K=：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

1

2

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）．
a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大．

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．
（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应⑤的离子方程式．反应③的离子方程式．
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因．
（4）实验室制取C的化学方程式为．
（5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
（1）基态B原子核外电子排布式，在BF₃分子中中心原子B的轨道杂化方式．
（2）氯化铝（AlCl₃）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm³，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al₂Cl₆形式存在，则氯化铝属于晶体（填所属晶体类型）
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
①下列说法正确的是（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp³    B．第一电离能：As＜Ga
C．电负性：As＜Ga       D．砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为．
（4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度 g/cm³．（已知阿佛加德罗常数：N_A?mol^-1）

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）．
a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是（填字母代号）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．双氧水
（3）写出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧气的化学方程式：．
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO₂气体．
①若实验室要制备纯净的CO₂，从下列给出的试剂中最好选择（填字母代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸
c．稀硫酸 d．纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是（填字母代号）．

运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）将分别含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是．

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为、．
②装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为．
（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、．

热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．
（1）图1为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试完成下列问题：
①写出第ⅥA族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式、．
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系．
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：．

（2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．
（3）根据图2写出反应：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）的热化学方程式．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂-→TiCl₄

800℃、Ar

Mg

Ti
已知：Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
△H=-393.5kJ?mol^-1
Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
△H=-566kJ?mol^-1
Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）
△H=+141kJ?mol^-1
①则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
②反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是．