题目内容
热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．（1）图1为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试完成下列问题：
①写出第ⅥA族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
（2）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
（3）根据图2写出反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）的热化学方程式
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4
| 800℃、Ar |
| Mg |
已知：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）
△H=+141kJ?mol-1
①则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）①氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质；
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
③根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
SiO2+2H2O，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，然后计算焓变；
（3）根据△H=反应物总能量-生成物总能量=断开反应物种化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量求算；
（4）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式得到；
②防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应．
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
③根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
| ||
（3）根据△H=反应物总能量-生成物总能量=断开反应物种化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量求算；
（4）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式得到；
②防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应．
解答：
解：（1）①氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质，电子式分别为
，
故答案为：
；
；
②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
③由②可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1；
（2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
SiO2+2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1；
（3）△H=反应物总能量-生成物总能量=419 kJ?mol-1-510 kJ?mol-1=-91 kJ?mol-1，故该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
（4）①已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/L
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol；
由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80 kJ?mol-1，
故答案为：-80 kJ?mol-1；
②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应，对TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干扰，
故答案为：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
，故答案为：
；；②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
③由②可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1；
（2）SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2
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故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol-1；
（3）△H=反应物总能量-生成物总能量=419 kJ?mol-1-510 kJ?mol-1=-91 kJ?mol-1，故该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ?mol-1；
（4）①已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/L
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol；
由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80 kJ?mol-1，
故答案为：-80 kJ?mol-1；
②反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应化学反应，对TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干扰，
故答案为：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
点评：本题考查化学反应与能量变化及盖斯定律的计算应用，题目难度中等，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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