题目内容
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）有下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情报况如图所示，请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是
（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L -1．
①该反应的平衡常数K=
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，转化率为50%，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），提高氧气的转化率，二氧化硫的转化率降低；
（3）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=
来计算；
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高；
（4）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
②反应前后是气体体积减小的反应，压缩容器体积，增大压强，依据平衡移动原理分析判断选项．
（2）2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，转化率为50%，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），提高氧气的转化率，二氧化硫的转化率降低；
（3）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=
| △c |
| △t |
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高；
（4）①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
②反应前后是气体体积减小的反应，压缩容器体积，增大压强，依据平衡移动原理分析判断选项．
解答：
解：（1）①2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
由盖斯定律③-①得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为：S（g）+O2（g）=S O2（g）△H=-574.0kJ?mol-1，
故答案为：S（g）+O2（g）=S O2（g）△H=-574.0kJ?mol-1；
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，二氧化硫的转化率为50%，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，则重新达到平衡时SO2的总转化率小于50%，
故答案为：＜；
（3））①由图曲线A可知，3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=
×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）=
=0.0117mol/（L?min），故答案为：0.0117mol/（L?min）；
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO2浓度，反应加快，但NO2转化率降低；增大压强，反应加快，但NO2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大，故为升高温度，
故答案为：温度；
（4）①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L -1；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.9 1.8 0.9
平衡量（mol/L） 0.1 1.2 0.9
K=
=6.25；
故答案为：6.25；
②反应前后是气体体积减小的反应，压缩容器体积，增大压强，则
a．增大压强氢气的浓度减增大，故a错误；
b．增大压强，反应速率增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b正确；
c．增大压强，平衡正向进行，甲醇的物质的量增加，故c正确；
d．压缩体积增大压强，平衡正向进行，氢气减小，甲醇增大，重新平衡时
减小，故d错误．
故答案为：bc．
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
由盖斯定律③-①得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为：S（g）+O2（g）=S O2（g）△H=-574.0kJ?mol-1，
故答案为：S（g）+O2（g）=S O2（g）△H=-574.0kJ?mol-1；
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，二氧化硫的转化率为50%，恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质转化率，本身转化率减小，则重新达到平衡时SO2的总转化率小于50%，
故答案为：＜；
（3））①由图曲线A可知，3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=
| 1 |
| 2 |
| 0.035mol/L |
| 3min |
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO2浓度，反应加快，但NO2转化率降低；增大压强，反应加快，但NO2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大，故为升高温度，
故答案为：温度；
（4）①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol?L -1；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.9 1.8 0.9
平衡量（mol/L） 0.1 1.2 0.9
K=
| 0.9 |
| 0.1×1．22 |
故答案为：6.25；
②反应前后是气体体积减小的反应，压缩容器体积，增大压强，则
a．增大压强氢气的浓度减增大，故a错误；
b．增大压强，反应速率增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b正确；
c．增大压强，平衡正向进行，甲醇的物质的量增加，故c正确；
d．压缩体积增大压强，平衡正向进行，氢气减小，甲醇增大，重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
故答案为：bc．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应速率和平衡常数的计算应用，平衡影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列选项属于模型的是（ ）
| A、H2O |
| B、表示方向的指向标 |
| C、电流I |
| D、沙盘中的校园 |
（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
下列说法中正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HCO
| ||||
B、常温下氨水与（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
| ||||
| C、硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀 | ||||
| D、配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- |
| C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |