X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是．
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba²⁺与个O^2-配位．

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．
（3）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．

今有下列两组单质：I．F₂、S、Cl₂、Br₂；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）试将每组单质从不同角度进行分类．每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类．将挑出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编号）列在下面相应的表格内．挑选依据仅限于以下四种：A．其组成元素不属于金属（或非金属）；B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；D．其组成元素不属于主族元素．

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质
挑选依据

（2）Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（3）I、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．反应的化学方程式为．

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L^-1氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，（填“能”或“否”）．
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）．

已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①，反应②．
（2）若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①，反应②．
（3）若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．

现有下列9种微粒：

1 1

H、

2 1

H、

13 6

C、

14 6

C、

14 7

N、

56 26

Fe²⁺、

56 26

Fe³⁺、

16 8

O₂、

16 8

O₃．按要求完成以下各题：
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H分别是氢元素的一种，它们互称为．
（2）互为同素异形体的微粒是．
（3）对于

A Z

X

n b

，按下列要求各举一例（要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择）：
①Z、n、b相同而A不同：；
②A、n、b相同而Z不同：；
③A、Z、b相同而n不同：；
④Z、n、A相同而b不同：．

如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是，据此现象鉴别出的一种物质是．
（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是．
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为．
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是．
（3）上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为，其溶液显酸性的原因是．

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
（1 ）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂0（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）=CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
则CO₂与H₂反应合成二甲醚的热化学方程式为．
（2 ）若反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂0（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

物质		CH3OCH3（g）	H20（g）
浓度（mol?L-1）		0.60	0.60

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH₃OH）=，该时间内反应速率v（CH₃OCH₃）=．
（3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

容器	甲2	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH	c1=0.25	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是；
A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器的压强不变
②下列说法正确的是．
A、c₁=c₂     B、Q₁=Q₂  C、K₁=K₂  D、a₂+a₃＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t4-t5	t5-t6	t7-t8
K4	K5	K6	K7

K₄、K₅、K₆、K₇之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是．

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：回答下列问题：
（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是．
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO

+ 2

）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO²⁺+V³⁺+H₂O

充电

放电

V²⁺+VO

+ 2

+2H⁺．放电时的正极反应式为，充电时的阴极反应式为．放电过程中，电解液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是．
a．VO

+ 2

、VO²⁺混合液  b．V³⁺、V²⁺混合液
c．VO

+ 2

溶液  d．VO²⁺溶液
e．V³⁺溶液  f．V²⁺溶液
（4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是．