Question

今有下列两组单质：I．F₂、S、Cl₂、Br₂；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）试将每组单质从不同角度进行分类．每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类．将挑出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编号）列在下面相应的表格内．挑选依据仅限于以下四种：A．其组成元素不属于金属（或非金属）；B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；D．其组成元素不属于主族元素．

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质
挑选依据

（2）Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

．
（3）I、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据元素在周期表中的位置确定；
（2）氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，应为Al（OH）₃；
（3）为氢氧化铁胶体的制备．

解答： 解：（1）第Ⅰ组中F、Cl、Br为同主族元素，而S为ⅥA族元素；
第Ⅱ组中，Si为非金属，Fe位于第四周期，其它元素为第三周期元素，且不属于主族元素，
故答案为：

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	S	Si	Fe	Fe
挑选依据	B	A	C	D

（2）氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，应为Al（OH）₃，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）为氢氧化铁胶体的制备，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分类、氢氧化铝和胶体的制备，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．