某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：
分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₂＞T₁，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）在图象反应Ⅳ中，若T₁＞T₂，则该反应能否自发进行？

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
（1）A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为．
（2）原混合物中的MgCl₂的物质的量为，AlCl₃的物质的量为，NaOH的物质的量为．
（3）HCl溶液在C点的加入量是．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．
（4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？．
（5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

化学键	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
键能（kJ?mol-1）	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N₂H₄，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N₂和气态水的热化学方程式．

下列选项属于模型的是（　　）

下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（　　）

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列有关该物质的说法不正确的是（　　）

加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（　　）

下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
B	将某混合气体通入品红溶液中	溶液不褪色	该混合气体中一定无SO2
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性	试纸变蓝	原溶液中有NH4+
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水	溶液呈血红色	原溶液中一定有Fe2+

关于原电池的叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）