题目内容
加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
| D、无法计算 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入盐酸中的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的气体为混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，根据方程式计算．
解答：
解：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，
发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
则有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
x x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
x x x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
x x 2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
x 2x x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x 2x
最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
2y 4y y
则由Na原子守恒可知：2x+2x+4y=V×10-3L×cmol/L
x+y=
mol，
故选B．
发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
则有：2NaHCO3
| ||
x x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
x x x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
x x 2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
x 2x x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x 2x
最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
2y 4y y
则由Na原子守恒可知：2x+2x+4y=V×10-3L×cmol/L
x+y=
| cV |
| 4000 |
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，确定涉及的化学反应，根据化学方程式计算．
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下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、原电池负极上发生的反应是氧化反应 |
| B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强 |
| C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性 |
| D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol NH3所含有的原子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA |
| C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA |
| D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA |
下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A、H+、Na+、
| ||||
B、Na+、H+、
| ||||
C、K+、
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D、Ca2+、Na+、Cl-、
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．