Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
（1）A点沉淀物的化学式为

 

；B点沉淀物的化学式为

 

．
（2）原混合物中的MgCl₂的物质的量为

 

，AlCl₃的物质的量为

 

，NaOH的物质的量为

 

．
（3）HCl溶液在C点的加入量是

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠．

解答： 解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
故答案为：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根据HCl的体积知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl）=n（AlO₂^-）=0.02mol，
由Na⁺离子和Cl^-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol
故答案为：0.02 mol；0.02 mol；0.13 mol；
（3）B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（NaOH）=n（HCl），则V（HCl）=

0.13mol

1mol/L

=130mL，
故答案为：130mL．

点评：本题考查了镁铝化合物的有关计算，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应是解本题关键，知道各点溶液中对应的溶质是什么，再结合原子守恒来分析解答，易错点是（3），可以从整体上化学式变化来分析，从而得出正确答案，题目难度中等．