题目内容
关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A、原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应 | |||
B、xLi+Li1-xNiO2
| |||
| C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL（标准状况）气体析出 | |||
| D、在理论上可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；
B、原电池中失电子的一极为负极；
C、铅、银和盐酸构成原电池，Pb失电子作负极，正极上氢离子得电子，根据电极方程式计算；
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池．
B、原电池中失电子的一极为负极；
C、铅、银和盐酸构成原电池，Pb失电子作负极，正极上氢离子得电子，根据电极方程式计算；
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池．
解答：
解：A、原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以原电池内部一定发生氧化还原反应，故A错误；
B、原电池中失电子的一极为负极，所以xLi+Li1-xNiO2
LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li，故B错误；
C、铅溶解后为+2价离子，（负极）Pb-2e-=Pb2+；（正极）2H++2e-=H2↑，则Pb～H2，二者物质的量比为1：1，
所以n（H2）=
=0.025mol，则V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml，故C错误；
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池，所以可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池，故D正确；
故选D．
B、原电池中失电子的一极为负极，所以xLi+Li1-xNiO2
| 放电 |
| 充电 |
C、铅溶解后为+2价离子，（负极）Pb-2e-=Pb2+；（正极）2H++2e-=H2↑，则Pb～H2，二者物质的量比为1：1，
所以n（H2）=
| 5.175 |
| 207 |
D、理论上任何氧化还原反应都能设计成原电池，所以可将该反应：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，设计成原电池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意正负极的判断及构成原电池的条件，题目难度不大．
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