向200g质量分数为40%的NaOH溶液中通入66g CO₂气体，完全反应后，试分析生成物的组成，并计算生成物的质量．

取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）．试计算：
（1）产生氢气的物质的量是mol．
（2）镀锌铁片中锌的质量是g．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂??2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．

Ⅰ我国用于发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的燃料是液态偏二甲肼[（CH₃）₂NH-NH₂]，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，推动火箭升空，同时生成无毒、无污染的气体．已知：室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为45kJ．
（1）请写出燃料燃烧的热化学方程式．
（2）向火箭注入燃料和氧化剂必须严防外泄，因为．
Ⅱ太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“嫦娥二号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用．“嫦娥二号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性．其反应方程式为：LaNi₅+Ni（OH）₂

充电

放电

LaNi₅H+NiOOH
请写出下列电极反应式：
（3）放电时，正极；充电时，阳极．
Ⅲ设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．有一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（4）以戊烷代表汽油，这个电池的负极发生的反应是．
（5）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的原因是．
（6）在ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃用Y³⁺代替晶体里部分的Zr⁴⁺固体电解质的导电能力（填“增强”或“减弱”）．
（7）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应还需相当长的时间，正是新一代化学家的历史使命．

某物质的化学式为R₂SO₄，7.1克该物质中含有R元素2.3克，求该物质的化学式和相对分子质量．

（1）相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
（2）相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
（镁的密度1.738g/cm³ 铝的密度2.70g/cm³）

将a克的氯化钾溶于1.8L的水中，恰使K离子数与水分子数之比为1：100，则a值为？

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量．
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

常温下将12.5gCuSO₄?5H₂O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出20.0mL该溶液配成浓度为0.0500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（1）HCl与足量NaHCO₃反应，生成5.85g氯化钠，问需要HCl多少mol？生成的CO₂在标准状况下的体积是多少mL？
（2）1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物质的量各为多少？在标准状况下，它们的体积是否相等？