Question

取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）．试计算：
（1）产生氢气的物质的量是

 

mol．
（2）镀锌铁片中锌的质量是

 

g．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量；
（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒列方程计算，再根据m=nM计算Zn的质量．

解答： 解：（1）标况下，2.24L氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故答案为：0.1；
（2）令Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：

65x+56y=5.69 2x+2y=0.1×2

解得x=0.01、y=0.09
故Zn的质量=0.01mol×65g/mol=0.65g
故答案为：0.65．

点评：本题考查混合物计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意电子转移守恒的应用．