Question

（1）HCl与足量NaHCO₃反应，生成5.85g氯化钠，问需要HCl多少mol？生成的CO₂在标准状况下的体积是多少mL？
（2）1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物质的量各为多少？在标准状况下，它们的体积是否相等？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氯原子守恒计算氯化氢的物质的量，根据二氧化碳和氯化钠之间的关系式计算二氧化碳的体积；
（2）根据n=

m

M

、V=nV_m进行计算．

解答： 解：（1）n（NaCl）=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，根据氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.1mol；
该反应方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据氯化钠和二氧化碳的关系式知，n（NaCl）=n（CO₂），所以生成二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需要HCl的物质的量为0.1mol、二氧化碳的体积是2.24L；
（2）氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，
氢气的物质的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，
氧气的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，
二氧化碳的物质的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，
标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m知，相同条件下，其体积之比等于其物质的量之比，三种气体的物质的量相等，所以体积相等，
答：1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物质的量各为0.5mol；在标准状况下，它们的体积相等．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据原子守恒、物质之间的关系结合基本公式来分析解答，灵活运用公式是解本题关键，题目难度不大．