题目内容
将a克的氯化钾溶于1.8L的水中，恰使K离子数与水分子数之比为1：100，则a值为？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：1.8L水的质量为1800g，其物质的量=
=100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．
| 1800g |
| 18g/mol |
解答：
解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量=
=100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，
答：a值为74.5g．
| 1800g |
| 18g/mol |
答：a值为74.5g．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，再根据原子守恒、m=nM计算氯化钾的质量，熟练掌握基本公式是解本题关键，题目难度不大．
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为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验，请回答：