A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
（1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是；
（2）D在周期表中的位置是；
（3）在一定条件下E和F可以形成化合物E₂F₂，其电子式为；该物质在固态时的晶体类型是；
（4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为（用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为；
（5）元素A、D组成的单质A₂、D₂在以CH₃COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
①负极的电极反应为；
②随电池放电，溶液中的c（Na⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3 mol?L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10^-5 mol?L^-1，可认为该离子不存在）：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃ ^2-（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为．
（3）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈．
（4）解释pH＜5的溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是．
（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H⁺）/c（H₂CO₃）最终将．
A．变大  B．变小C．基本不变  D．无法判断．

某链烃A 1mol在一定条件下完全分解（裂解）成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5．通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称；
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是．
Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．

（3）写出下列各物质的化学式X：；F：．
（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：．
G→E的离子反应方程式：．

向体积为10L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡I，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为mol/（L?min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁：v（X）=0.075mol/（L?min）．若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；
（3）若向I的平衡体系中充入氮气，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将I的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5mol X气体，则原平衡I中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较（选填字母）．
A．无法确定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与I平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行．则c的取值范围应该为．

某溶液中只含有K⁺，Na⁺，NO₃^-，SO₄^2-等四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是．

A、B、C、D四种物质，其中A、B、C均属于同一种金属的化合物，用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色．已知A和B反应可以生成C，加热B可以得到D，D与A的水溶液反应可生成B或C，B既可以和酸反应又可以和碱反应．
请回答下列问题：
（1）写出A和B反应的离子方程式：；
（2）写出C在工业上的用途：；
（3）写出D在实验室常用的检验方法：．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等  d．容器①中，化学反应速率为：v=（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L?min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）．
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）．

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站--上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类．天然气的主要成分是CH₄．它们的燃烧反应如下：
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂　2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O
根据以上反应的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是．因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进可能产生的不良结果是．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点/℃	-183.8	-189.7	-138.4
沸点/℃	-88.6	-42.1	-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是．

将一块Zn片插入足量CuSO₄溶液中，过一会儿取出，观察到有Cu附着，称重比原来轻0.1g．求：
（1）参加反应的Zn物质的量；
（2）析出Cu的质量；
（3）生成的ZnSO₄的物质的量．