题目内容
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
（1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 ；
（2）D在周期表中的位置是 ；
（3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为 ；该物质在固态时的晶体类型是 ；
（4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为 （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为 ；
（5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
①负极的电极反应为 ；
②随电池放电，溶液中的c（Na+） （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
（2）D在周期表中的位置是
（3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
（4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
（5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
①负极的电极反应为
②随电池放电，溶液中的c（Na+）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，再结合原子、物质结构来分析解答．
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，再结合原子、物质结构来分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
（1）F是S元素，F元素中其质子数和中子数相等的核素为
U，故答案为：
U；
（2）D是O元素，O原子核外有2个电子层，其最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第2周期VIA族；
（3）在一定条件下E和F可以形成化合物Na2S2，Na2S2电子式为
，该化合物中含有离子键，所以为离子晶体，故答案为：；离子晶体；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞H，所以氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞CH4，N的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NO3，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（5）①元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，则A是H元素，则H2、O2在以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；
②随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，故答案为：减小．
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
（1）F是S元素，F元素中其质子数和中子数相等的核素为
32 16 |
32 16 |
（2）D是O元素，O原子核外有2个电子层，其最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第2周期VIA族；
（3）在一定条件下E和F可以形成化合物Na2S2，Na2S2电子式为
，该化合物中含有离子键，所以为离子晶体，故答案为：；离子晶体；（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞H，所以氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞CH4，N的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NO3，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（5）①元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，则A是H元素，则H2、O2在以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；
②随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，故答案为：减小．
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素之间的关系确定元素，再结合元素周期律、物质结构、原电池原理等知识点来分析解答，易错点是（5）②，溶液中钠离子个数不变，但因为有水生成导致溶液体积增大，则钠离子浓度减小，为易错点．
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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4- |
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| C、K+、SO42-、OH-、AlO2- |
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某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（ ）
（1）溶液
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液
产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液
白色沉淀
无色溶液
白色沉淀：证明有Al3+．
（1）溶液
| 用Pt丝灼烧 |
| ① |
（2）溶液
| +氯化钡溶液 |
| ② |
| +稀HCl酸化 |
| ③ |
（3）溶液
| +稀氨水 |
| ④ |
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| ⑤ |
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| ⑥ |
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