题目内容
Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为： ．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为： ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ．
Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
（3）写出下列各物质的化学式X： ；F： ．
（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式： ．
G→E的离子反应方程式： ．
| ① | |||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
| ② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
| Fe | |||||||||||||||||
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
（3）写出下列各物质的化学式X：
（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：
G→E的离子反应方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：Ⅰ．根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为白色沉淀，则X为铝盐．
Ⅱ．C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，据此解答．
（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为白色沉淀，则X为铝盐．
Ⅱ．C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，据此解答．
解答：
解：Ⅰ根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3，则A可能为Na、Na2O2或NaH，
故答案为：Na、Na2O2或NaH．
Ⅱ．解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，
（3）由以上分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；
（4）A→D为Na2O2和CO2的反应，化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2，G→E为铜和稀硝酸的氧化还原反应的离子反应方程式，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3，则A可能为Na、Na2O2或NaH，
故答案为：Na、Na2O2或NaH．
Ⅱ．解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，
（3）由以上分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；
（4）A→D为Na2O2和CO2的反应，化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2，G→E为铜和稀硝酸的氧化还原反应的离子反应方程式，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
点评：本题考查元素周期表、无机物的推断，熟悉物质的性质是解答本题的关键，同时考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度不大，注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累．
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