题目内容
某溶液中只含有K+，Na+，NO3-，SO42-等四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是 ．
考点：物质的量的相关计算,溶液的组成
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2分析解答．
解答：
解：不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3-：的物质的量之比为1：3不符，
若为K2SO4、KNO3、NaNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符；
若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，
若为K2SO4、Na2SO4、NaNO3，以1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，
故答案为：KNO3、NaNO3、Na2SO4或K2SO4、Na2SO4、NaNO3．
若为K2SO4、KNO3、NaNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符；
若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，
若为K2SO4、Na2SO4、NaNO3，以1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，
故答案为：KNO3、NaNO3、Na2SO4或K2SO4、Na2SO4、NaNO3．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重电荷守恒及离子配比的考查，注意溶质的构成及离子个数的关系即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
| A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 | ||
B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
| ||
| C、等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ | ||
| D、在相同温度下，K5＞K4＞K3 |
Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ）| A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和 |
| B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 |
| C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 |
| D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体 |
