mol的硫酸铝与1mol硫酸镁中含有的硫酸根离子数相等．

将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为．

A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的价层电子排布图为．
（3）白色晶体C₃AB₄可由CAB₃和C₂B在银皿中于300℃条件下制得，晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构型是，中心原子的杂化方式是，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有（任写一种），分子有（任写一种）．
（4）B、D两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则该晶体的密度=g/cm³（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．
（5）已知D³⁺可形成配位数为6的配合物．现有组成皆为DCl₃?6H₂O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色．为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO₃溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的

2

3

．依据测定结果可知绿色晶体的化学式为，该晶体中含有的化学键有．
a．离子键    b．极性键    c．氢键    d．配位键．

含相同分子数的SO₂和SO₃的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是，硫原子个数比是．

填表：

物质	微粒数	质量（g）	物质的量（mol）	摩尔质量（g/mol）
He		8
SO42-	3.01×1022
H2O			0.5
H+		1.5
NaCl	1

（1）1molH₂SO₄中含有SO₄^2-的物质的量是；有SO₄^2-个，有H⁺个．
（2）2molCO₂中含有O个．
（3）3.01×10²³个N₂的物质的量为．
（4）1.505×10²³个CO₂的物质的量为，含有C个．

写出下列化学反应方程式与离子反应方程式：
（1）过量的Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液．
（2）NaHCO₃溶液与盐酸．
（3）澄清石灰水中通入少量CO₂气体．
（4）向NaHSO₄（aq）中，逐渐滴入Ba（OH）₂（aq）至中性．
（5）向4题中所得aq中继续加入Ba（OH）₂（aq）．
（6）向Ba（OH）₂（aq）中逐渐加NaHSO₄（aq）至刚好沉淀完全．
（7）向6题中所得aq中继续加NaHSO₄（aq）．

现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．

（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl₂=CuCl₂．在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），Cl₂作剂（填“氧化”或“还原”）．
（2）Fe跟Cl₂在点燃的条件下反应的化学方程式为．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是．
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会变质，请解释原因 （用化学方程式表示）．

写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸氢铵受热分解．
（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热．
（3）苯与硝酸发生的取代反应：．
（4）铜和浓硫酸共热．