题目内容

将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，以此计算．
解答： 解：铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al为2mol×
2
6
=
2
3
mol，故答案为：
2
3
mol．
点评：本题考查化学反应的计算，为基础性习题，把握发生的反应及Al与转移电子的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为
14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为
 
．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
 
．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
 
．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间 浓度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反应速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
 
；
a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
 
；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响
 
．
根据同一氧化还原反应对比氧化性，还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子．
 
．
填表：
 物质的量 含有的微粒质量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022个OH- 
 
 
 
 
45gH2O 
写出下列化学反应方程式与离子反应方程式：
（1）过量的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液
 
．
（2）NaHCO3溶液与盐酸
 
．
（3）澄清石灰水中通入少量CO2气体
 
．
（4）向NaHSO4（aq）中，逐渐滴入Ba（OH）2（aq）至中性
 
．
（5）向4题中所得aq中继续加入Ba（OH）2（aq）
 
．
（6）向Ba（OH）2（aq）中逐渐加NaHSO4（aq）至刚好沉淀完全
 
．
（7）向6题中所得aq中继续加NaHSO4（aq）
 
．
将16g CuO加强热，部分分解为Cu2O，得固体15.2g，则剩余固体中CuO和Cu2O的物质的量之比为
 
．
4mol/L的KOH溶液100mL．取出5mL，这5mL的溶液中K+的浓度为
 
．
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上．
①金刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O；  ④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的
 
，（2）是同位素的
 
，
（3）是同分异构体的
 
．
20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是（　　）
A、15sB、20s
C、30sD、40s

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