下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃?H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，
是电解质是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质．

将适量CO₂通入到NaOH溶液中，两者恰好反应，将反应后的溶液均分为2份，一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 则原溶液中NaOH的质量为多少g？

命名下列化合物：
（1）；
（2）．

填表：

物质的量	含有的微粒	质量
0.3mol Na+
	9.03×1022个OH-
		45gH2O

如果0.22mol Cu₂S与某浓度硝酸恰好完全反应，反应后把溶液小火蒸干，得到固体混合物108.24g，已知其中一种固体是胆矾，则另一固体的化学式为．

已知下列变化过程中：
R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O
0.2 mol RxO₄^2-参加反应时，共转移0.4 mol电子，则x值为．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol，若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
该气体在标准状况下的密度为g/L．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol?L^-1，则CO的转化率为．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变，在T₂℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H₂）=0.3mol，试比较：温度T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH₃OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

汽车尾气中NO_x的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=．
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为极，电极反应式为．
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）（△H＜0）
副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）
4NO（g）+4NH₃（g）+3O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制

n(NH3)

n(NO)

的最佳值为，理由是．
②主反应平衡常数表达式：K=，随着温度的增加，K将（选填“增加”、“减小”或“不变”）．
③影响N₂O生成率的因素有、氧气浓度和．

求：（1）8.5g NH₃所含的NH₃分子与多少质量水所含的分子数相同？
（2）8.5g NH₃所含的NH₃原子与多少质量水所含的原子数相同？