Question

已知下列变化过程中：
R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O
0.2 mol RxO₄^2-参加反应时，共转移0.4 mol电子，则x值为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数结合得失电子守恒来计算x的值．

解答： 解：0.2 mol R_xO₄^2-参加反应时，生成RO₂，R的化合价升高，在反应中锰元素的化合价降低，根据该反应共转移0.4 mol电子，则0.2×（4-

6

x

）=0.4，解得x=2，故答案为：2；

点评：本题涉及氧化还原方程式中的电子守恒的计算以及氧化还原规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．