题目内容
如果0.22mol Cu2S与某浓度硝酸恰好完全反应，反应后把溶液小火蒸干，得到固体混合物108.24g，已知其中一种固体是胆矾，则另一固体的化学式为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：0.22mol Cu2S与硝酸发生氧化还原反应，设生成CuSO4为xmol，发生氧化还原反应一定生成硝酸铜，结合Cu原子守恒及质量关系计算．
解答：
解：0.22mol Cu2S与硝酸发生氧化还原反应，设生成CuSO4为xmol，Cu（NO3）2为ymol，则CuSO4.5H2O为xmol，
发生氧化还原反应一定生成硝酸铜，由Cu原子守恒及质量可知，
，
解得x=0.0284mol，y=0.0156mol，
符合题意，即另一固体为Cu（NO3）2，
故答案为：Cu（NO3）2．
发生氧化还原反应一定生成硝酸铜，由Cu原子守恒及质量可知，
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解得x=0.0284mol，y=0.0156mol，
符合题意，即另一固体为Cu（NO3）2，
故答案为：Cu（NO3）2．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Cu、S元素被硝酸氧化时，除生成硫酸铜还可生成硝酸铜，利用计算验证即可，题目难度中等．
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