Question

将适量CO₂通入到NaOH溶液中，两者恰好反应，将反应后的溶液均分为2份，一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 则原溶液中NaOH的质量为多少g？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：CO₂通入到NaOH溶液中，两者恰好反应，由生成沉淀可知，反应一定生成Na₂CO₃，再由一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，二氧化碳与碱反应还生成NaHCO₃，利用C原子守恒及Na原子守恒计算．

解答： 解：CO₂通入到NaOH溶液中，两者恰好反应，由生成沉淀可知，反应一定生成Na₂CO₃，再由一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g，二氧化碳与碱反应还生成NaHCO₃，
由另一份加入足量CaCl₂溶液得沉淀W₂ g 可知，n（Na₂CO₃）=

W2

100

mol，
一份加入足量石灰水得沉淀W₁ g可知，n（NaHCO₃）=

W1-W2

100

mol，
再由Na原子守恒可知，原溶液中NaOH的质量为（

W2

100

mol×2+

W1-W2

100

mol）×40g/mol=

10(W1+W2)

25

g，
答：原溶液中NaOH的质量为

10(W1+W2)

25

g．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握沉淀为碳酸钙及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．