运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图，根据图回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的密度不发生变化        b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是 点，温度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）R形成的晶体属于 （填写离子、分子、原子）晶体．
（2）C^3-的电子排布式为，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB₃分子的VSEPR模型为．
（3）C的氢化物在水中的溶解度特别大，原因
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．
（5）已知下列数据：
4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H=-337.2kJ?mol^-1
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol^-1
由Cu₂O和O₂反应生成CuO的热化学方程式是．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的．请回答：

（1）试写出下列物质的化学式：A，C．
（2）反应①的化学方程式：．
（3）B+F→D的化学方程式：．

（1）要配制500mLωB=0.30的甘油溶液，需要纯甘油多少mL？
（2）250mLωB=0.98，ρ=1.84kg/L的浓硫酸，含硫酸的质量为多少？

Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2mol NH₃和1mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反应进行2min时达到平衡，NH₃的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH₃）=，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=；计算得K值为．
Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/mim	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1
（2）上表中：c_l=mol/L．
Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A^-水解常数的表达式为K_h=．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为．

将32g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO、NO₂的体积分别是多少L？
（2）实际参加反应的硝酸的物质的量是多少mol？
（3）写出生成NO的反应方程式并用单线条法分析该反应的电子转移情况．

双氧水、KMnO₄、FeCl₃和KIO₃是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO₃作为加碘盐的成分而为人们熟知．
（1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为．
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为．
（2）下列三个氧化还原反应中：
（a）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①其氧化能力最强的物质是．
②若某溶液中Cl^-和I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的作氧化剂．
（3）在室温下向200mL Cu（IO₃）₂饱和溶液（密度为1.0g/cm³）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂
反应后，用0.22mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.30mL Na₂S₂O₃溶液．计算原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度．

按要求书写离子方程式：
（1）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式：；
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：；
（3）制备漂白粉的化学方程式：；
（4）氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式：．

将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂，把9.2g金属Na投入水中充分反应，生成NaOH的物质的量是多少？