Question

将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：首先根据n=

m

M

计算出Zn的物质的量，根据化学方应方程式、物质的量的变化比等于化学计量数之比得出ZnSO₄的物质的量，或者根据原子守恒得出最后ZnSO₄的物质的量，带入c=

n

V

计算浓度．

解答： 解：n（Zn）=

3.25g

65g/mol

=0.05mol，根据Zn元素守恒Zn～ZnSO₄可知：n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.05mol，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是0.5mol/L．

点评：本题考查根据化学方程式或原子守恒进行物质的量浓度的计算，题目难度一般，根据原子守恒求算要比根据化学方应方程式、物质的量的变化比等于化学计量数之比计算要简单，题目很好的锻炼了学生的一题多解能力．