绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好．其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%．下列反应原子利用率可以达到100%的是（ ）
| A、加成反应 |
| B、消去反应 |
| C、取代反应 |
| D、醇的催化氧化反应 |
一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A、c1：c2=2：3 |
| B、X、Y的转化率不相等 |
| C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol?L-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO
| ||
| C、氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O | ||
| D、四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH- |
| B、Al3+、Cl-、Ca2+ |
| C、NO3-、Fe2+、H+ |
| D、Fe3+、SCN-、K+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 |
| B、铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨 |
| C、可用铁制容器储存稀硝酸 |
| D、金属钠着火时可用CO2灭火器灭火 |
用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）
| A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32- |
| C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
| D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法正确的是（ ）
| A、在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023 |
| B、标况下3.36L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023 |
| C、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023 |
| D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023 |
下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色的火焰 |
| B、钠燃烧时生成氧化钠 |
| C、实验室少量钠需保存在煤油中 |
| D、钠原子的最外层只有一个电子 |
欲提高CH4+H2O═CH3OH+H2的反应速率，下列措施可行的是（ ）
①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H2O；⑤液化分离出CH3OH．
①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H2O；⑤液化分离出CH3OH．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑤ | D、①②③④ |
同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）
| A、质量 | B、原子数 |
| C、分子数 | D、摩尔质量 |