题目内容
欲提高CH4+H2O═CH3OH+H2的反应速率，下列措施可行的是（ ）
①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H2O；⑤液化分离出CH3OH．
①升高温度；②增大体系压强；③使用催化剂；④投入更多H2O；⑤液化分离出CH3OH．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑤ | D、①②③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对应反应CH4+H2O═CH3OH+H2来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：①升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
②增大体系压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故正确；
③使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
④投入更多H2O，浓度增大，反应速率增大，故正确；
⑤液化分离出CH3OH，浓度减小，反应速率减小，故错误．
故选D．
②增大体系压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故正确；
③使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
④投入更多H2O，浓度增大，反应速率增大，故正确；
⑤液化分离出CH3OH，浓度减小，反应速率减小，故错误．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 |
| B、能电离出氢离子的化合物就是酸 |
| C、反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂 |
| D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、用溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH- |
| B、Al3+、Cl-、Ca2+ |
| C、NO3-、Fe2+、H+ |
| D、Fe3+、SCN-、K+ |
下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4； Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； 2H++2OH-=2H2O |
