题目内容
用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）
| A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32- |
| C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
| D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫离子水解分步进行，只有以第一步为主；
B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式分步进行，主要以第一步电离为主；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应产物为氢氧化铝，且一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
D．铁离子结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性．
B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式分步进行，主要以第一步电离为主；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应产物为氢氧化铝，且一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
D．铁离子结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性．
解答：
解：A．硫化钠溶液呈碱性原因是硫离子部分水解，硫离子水解方程式应分别写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．亚硫酸为二元弱酸，其电离方程式分步进行，只写出第一步即可，亚硫酸电离方程式为H2SO3═H++HSO3-，故B错误；
C．一水合氨碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，在离子方程式中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铁离子部分水解，溶液显示酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正确；
故选D．
B．亚硫酸为二元弱酸，其电离方程式分步进行，只写出第一步即可，亚硫酸电离方程式为H2SO3═H++HSO3-，故B错误；
C．一水合氨碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，在离子方程式中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铁离子部分水解，溶液显示酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确多元弱酸的电离分步进行，其方程式只写出第一步即可．
练习册系列答案
相关题目
下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（ ）
| 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 石蕊 | |
| 物质X | 无明显现象 | 产生气泡 | 溶液变红 |
| A、Ca（OH）2 |
| B、CuSO4 |
| C、HCl |
| D、NaCl |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol N2所含有的原子数为NA |
| B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等 |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液 |
B、 配制150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 读取液体体积 |
D、 干燥Cl2 |
绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好．其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%．下列反应原子利用率可以达到100%的是（ ）
| A、加成反应 |
| B、消去反应 |
| C、取代反应 |
| D、醇的催化氧化反应 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | ||||
| B、钠和水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | ||||
C、NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-
| ||||
| D、硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O |