题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法正确的是（ ）
| A、在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023 |
| B、标况下3.36L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023 |
| C、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023 |
| D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知，甲烷与氧气反应后气体体积减小；
B．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子．
B．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子．
解答：
解：A．标况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L O2的物质的量为1mol，二者反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，水在标况下不是气体，
所以反应生成了0.5mol二氧化碳气体，所得气体分子数约为0.5×6.02×1023，故A错误；
B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量及含有的碳原子数目，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023，故C正确；
D．氯化氢在溶液中不存在氯化氢分子，故D错误．
故选C．
所以反应生成了0.5mol二氧化碳气体，所得气体分子数约为0.5×6.02×1023，故A错误；
B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量及含有的碳原子数目，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023，故C正确；
D．氯化氢在溶液中不存在氯化氢分子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
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