在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），下列判断不正确的是（　　）

磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）

下列各实验，不可能成功的是（　　）
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油从碘水中提取碘．

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：．
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．

若1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气，则该烃的化学式为．

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为．
（2）除去CO₂中混有的SO₂的试剂是，化学方程式为．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用方法，化学方程式为．

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）C是，H是．
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为．
（3）向F中通入量CO₂生成K的离子方程式为．

氯化铝水溶液呈性，其原理用离子方程式表示为；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为．
（3）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：．