题目内容
如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s），下列判断不正确的是（ ）| A、Zn为负极 |
| B、盐桥中的阳离子移向B |
| C、移去盐桥电流计指针不偏转 |
| D、铜棒质量不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动．
解答：
解：A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；
B．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，即阳离子移向B，故B正确；
C．移去盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，所以电流计指针不偏转，故C正确；
D．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成Cu，所以铜的质量增大，故D错误；
故选D．
B．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，即阳离子移向B，故B正确；
C．移去盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，所以电流计指针不偏转，故C正确；
D．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成Cu，所以铜的质量增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，电极均为石墨电极．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
（ ）
（ ）| A、a c |
| B、a d |
| C、b c |
| D、b d |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+、SO32-、S2-、K+ |
| B、Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ |
| C、Na+、K+、S2-、SO42- |
| D、Cu2+、Cl-、S2-、K+ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol SO3所占的体积约是22.4L |
| B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
| D、1mol Na2O2与足量CO2反应转移2NA电子 |
下列各组物质属于同素异形体的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、金刚石、石墨和富勒烯（C60） |
| C、CH3CH2OH CH3OCH3 |
| D、H2O和H2O2 |