Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

 

．
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为

 

．
（3）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答： 解：（1）1kg丁烷完的物质的量=

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放热5×10⁴kJ×

58

1000

=2900KJ，热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
（2）①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
根据盖斯定律，反应①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1；
故答案为：+172.5 kJ?mol^-1；
（3）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
    ②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，题目难度中等．